سنتحدث في هذا المقال عن مميزات الجدول الدوري الحديث، وهو الجدول الذي قام العالم مندليف بوضعه على شكل جدول به العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة وفقًا لخصائصها وكتلتها، ثم قام العالم هنري بإعادة ترتيبه بعد اكتشاف بعض العناصر الأخرى التي تمت إضافتها إليه. ويعتبر الجدول الدوري من أهم الأدوات المستخدمة في كل العلوم بشكل عام وفي علم الكيمياء بشكل خاص .
والجدول الدوري يحتوي على 118 عنصر منهم 98 عنصر تم اكتشافهم في الطبيعة وهم العناصر من 1:98 وباقي العناصر تم اكتشافها في المختبرات عن طريق الأبحاث الكيميائية ولا زال البحث جاريا لاكتشاف المزيد من العناصر الكيميائية و إضافتها إليه، والجدول الدوري هام في معرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ، ولمعرفة المزيد عن الجدول الدوري وخصائصه عليكم بالبقاء معنا في موسوعة .
مميزات الجدول الدوري الحديث
يتم عن طريق الجدول الدوري التعرف على موقع العنصر داخل المجموعة أو على الجدول بشكل عام، وكذلك تحديد سلوك العنصر من حيث النشاط أو عدمه، والتنبؤ بتفاعلاته الكيميائية الممكنة. يستخدم الجدول الدوري في المدارس والجامعات والأبحاث العلمية للاستدلال على خصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية، مما يسهل عمل الطلاب والباحثين ويساعدهم على تقييم النتائج، وما زال العلماء يعملون على اكتشاف المزيد من العناصر لاضافتها إلى الجدول الدوري.
تاريخ الجدول الدوري
مر تكوين الجدول الدوري بعدة مراحل نرتبها على النحو التالي :-
- جدول مندليف : في عام 1869، وضع العالم مندليف جدولًا يضم 63 عنصرًا، وكانت تلك العناصر هي التي اكتشفت فقط في ذلك الوقت، وقام بترتيبها وفقًا لكتلة ذراتها، كما ترك بعض الفراغات لإضافة العناصر الجديدة التي سيتم اكتشافها في المستقبل .
- جدول موزلي : هذا النظام هو نتاج ترتيب العالم هنري موزلي الذي قام بترتيب العناصر تنازلياً وتصاعدياً وفقًا للكتلة الذرية للعناصر.
- الجدول الحديث : تم بناؤه من خلال إضافة العناصر الجديدة إلى جدول مندليف، وترتيبها بشكل تصاعدي، ويتكون من 7 صفوف أفقية و18 عمودًا.
خواص الجدول الدوري
- يتم تقسيم الجدول الدوري إلى قطاعات ودورات ومجموعات، وكل منها يتميز بخصائصه الفريدة
- يتضمن الجدول الدوري 118 عنصرًا كيميائيًا، كما يحتوي على 7 صفوف أفقية و18 عمودًا رأسيًا .
- يوجد في الجدول الدوري سلسلتان طويلتان في الجزء السفلي من الجدول، تتكون كل سلسلة من 14 عنصر كيميائي، ويتم تسمية السلسلة الأولى باللانثانيدات والسلسلة الثانية بالأكتينيدات، وتنتمي إلى هذه السلاسل عدد من العناصر الانتقالية .
- تتميز عناصر المجموعات الأولى والثانية والثالثة بالانحياز نحو فقدان الإلكترونات وبالتالي تتمتع بالشحنة السالبة للكهرباء.
- تتميز عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري بتشابه خصائصها، وذلك لأن لديها نفس عدد الإلكترونات في المدار الخارجي
- يحدد تكافؤ العنصر ورقم الدورة الخاصة به عن طريق تحديد عدد الإلكترونات في المدار الأخير للعنصر .
- تميل المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة في الجدول الدوري إلى اكتساب الإلكترونات، مما يزيد من طاقتها الكهروسلبية.
- يستند تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى زيادة أعدادها الذرية.
- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخصائص.
- يتكون الجدول الدوري للعناصر الكيميائية من معادن وعناصر ترابية وقلوية ومعادن أساسية وانتقالية.
- تم تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات وأشباه الفلزات .
- مع كل تحركنا من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري، ينخفض الطاقة (الكهروسلبية).
- تتميز كل نهاية مجموعة في الجدول الدوري بوجود عنصر نبيل أي عنصر خامل، وهذا يعني أن آخر مدار لهذا العنصر ممتلئ بالإلكترونات .
- تم تقسيم العناصر إلى دورات تتميز بحجمها الذري الصغير كلما زاد العدد الذري لها.
