سنلقي الضوء في مقالنا اليوم على خصائص الجدول الدوري ، فالجدول الدوري الكيميائي هو من الأدوات الرئيسية المُستخدمة في العلوم وبالتحديد علم الكيمياء، وقد بناه العالم دميتري مندليف، هو جدول يتم فيه عرض كل العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها بالترتيب حسب خواصها الكيميائية، وقد تم وضع العناصر المتشابهة في الخصائص في صف واحد، كما تم ترتيبها حسب وزنها الذري، وعبر السنوات أعاد العالم هنري موزلي ترتيب تلك العناصر حسب عددها الذري وليس الوزن، ومن خلال السطور التالية على موسوعة سنتعرف على ما هو الجدول الدوري وأهم خصائصه.
خصائص الجدول الدوري
مما يتكون الجدول الدوري
يحتوي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية على حوالي 118 عنصرًا، منها 98 عنصرًا موجودة في الطبيعة، في حين تم اكتشاف العناصر من الرقم 99 إلى 118 في المختبرات والأبحاث العلمية.
تم ترتيب العناصر التي تتشابه في الخواص الكيميائية في أعمدة، بينما تم ترتيب العناصر التي تشابه في عدد الإلكترونات في دورات أفقية. وتتضمن العناصر المهمة في الجدول الدوري الفلزات والمعادن، واللافلزات، وأشباه الفلزات، والمجموعة A التي تحتوي على 8 مجموعات، والمجموعة B.
أهمية الجدول الدوري
هناك العديد من الفوائد التي يحققها الجدول الدوري وهي:
- يمكن معرفة سلوك العناصر الكيميائية.
- يتعين معرفة التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يتعرض لها العنصر.
- يسهم في تحديد الهيكل الإلكتروني لذرات العناصر.
- تحديد مواقع العناصر في المجموعة أو الدورة الكيميائية.
- يتم استخدامه في المدارس والجامعات لإجراء الأبحاث العلمية حول الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر من خلال تقييم حالاتها.
- يحدد الجدول الدوري مدى قدرة العنصر على جذب الإلكترونات، حيث تزيد قوة الجاذبية باتجاه اليمين لعناصر المجموعة، وتقل تدريجيًا عند الانتقال إلى الأسفل.
- يساعد الجدول الدوري على تصنيف العناصر كفلزات أو غير فلزات أو أشباه الفلزات، حيث تشمل الجهة اليسرى الفلزات والجهة اليمنى الغير فلزات، وأما أشباه الفلزات فهي تنتمي إلى الخط الفاصل بين الفلزات والغير فلزات.
خواص الجدول الدوري
- تتشابه العناصر التي تنتمي لنفس المجموعة من حيث الخصائص.
- على الرغم من وجود 118 عنصرًا كيميائيًا في الجدول الدوري، إلا أن المحاولات لا تزال مستمرة لاختراع عناصر جديدة.
- تم تصنيف عناصر الجدول الكيميائي إلى فلزات وغير فلزات وأشباه الفلزات.
- يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقية و8 عمود رأسي ويتم تقسيمه إلى 4 أقسام.
- في الجزء السفلي من الجدول الدوري ولتوفير المساحة، توجد سلسلة أكتينيدات وسلسلة لانثانيدات، ويحتوي كل منهما على 14 عنصرًا كيميائيًا، وتصنف هذه السلاسل ضمن العناصر الانتقالية.
- عند الانتقال من اليمين إلى اليسار في الجدول الدوري، تنخفض قيمة الكهروسلبية للعناصر.
- تنتهي دورات الجدول الدوري دائماً بعنصر خامل، أي أن مداره الأخير يكتمل بالإلكترونات.
- تتميز عناصر المجموعات الخامسة والسادسة والرابعة بقدرتها على جذب الإلكترونات، وبالتالي فإنها تتميز بارتفاع الكهروسلبية.
- تفقد العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى المجموعات الأولى والثانية والثالثة إلكتروناتها، ولذلك فهي تميل إلى الكهروجابية أكثر.
- تم وضع العناصر الكيميائية التي تتشابه في الخصائص في مجموعة واحدة، كما أن الإلكترونات المدارية الأخيرة لهذه العناصر لها نفس الترتيب.
- يتم تحديد رقم الدورة الخاص بالعناصر بواسطة عدد الإلكترونات التي تحتوي عليها المدارات الخارجية للذرة.
- الجدول الدوري يحتوي على نسبة كبيرة من الفلزات، وهي فلزات قلوية وترابية وأساسية وانتقالية.
- تُصنف العناصر في الجدول الدوري بناءً على زيادة أعداد الذرات الذرية، حيث يزداد حجم الذرة عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، ويقل حجمها عند الانتقال في نفس الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تُسمى صفوف الجدول الدوري بالدورات، ورقم العنصر في الدور هو أعلى نسبة لطاقة إلكتروناته.
