شرح الجدول الدوري
يشرح الجدول الدوري، وهو واحد من الجداول التي تحتوي على مجموعة من العناصر الكيميائية المعروفة باسم جدول ماندليف، ترتيب العناصر الكيميائية وفقاً للأوزان الذرية في صفوف وأعمدة. يعتبر هذا الجدول من الجداول الهامة التي يتم دراستها في كتب الكيمياء، وبدأت رحلة إنشاء هذا الجدول مع العالم مندليف في عام 1869، حيث قام بترتيب 63 عنصرًا من العناصر الكيميائية وتنسيقها وفقًا لأوزانها الذرية.
بعد جدول مندليف، جاء العالم موزلي لينظم العناصر بشكل تصاعدي وتنازلي باستخدام الكتل الذرية للعناصر. ثم ظهر الجدول الحديث الذي قام العلماء بإضافة بعض العناصر إليه لملء الفراغات التي خلفها مندليف. وتم تقسيم الجدول إلى أربعة أقسام وسبع صفوف أفقيًا وثمانية عشر عموديًا. وسيتم التعرف عن قرب على هذا الجدول وعناصره في هذا المقال الذي يقدمه موقعنا.
شرح الجدول الدوري
- الجدول الدوري للعناصر هو جدول يعتمد عليه علماء الكيمياء للتعرف على العناصر الكيميائية وعددها الذري.
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا من العناصر الكيميائية، ويعرض المعادن بأنواعها المتباينة، ومنها المعادن القلوية والقلوية الترابية والأساسية والانتقالية.
- يتكون الجدول الدوري من ست مجموعات، ويتميز بالتصنيفات التي تشمل مجموعة الهالوجينات التي تسمى المجموعة 17، ومجموعة الغازات النبيلة التي تسمى المجموعة 18.
- يتألف الجدول الدوري من سلسلتين في أسفل الجدول، يُطلق عليهما اسم الأنثانيدات والأكتينيدات، وتُعرف السلسلتان باسم العناصر الانتقالية، وتتكون كل سلسلة من 14 عنصرًا.
- في نهاية كل دورة من جدول العناصر الدورية يأتي عنصر خامل ويُسمى غاز نوبل، وهذا يعني أنه ممتلئ بالإلكترونات في آخر مدار له.
- تتضمن تصنيفات العناصر في الجدول الدوري فئات مختلفة، بما في ذلك الفلزات واللافلزات والشبه فلزات.
- تنقص حجم الذرة كلما زاد عدد الذرات فيها، سواء عند الانتقال من اليسار إلى اليمين أو من الأعلى إلى الأسفل في نفس المجموعة.
مجموعات الجدول الدوري
- تُقسم هذه المجموعات العمودية إلى ثمانية عشر قسمًا، حيث تحمل كل مجموعة من هذه المجموعات نفس الأرقام في الغلاف الخاص بها للتكافؤ.
- يحدث زيادة في عدد الإلكترونات في تلك العناصر عندما يتم الانتقال من عمود إلى آخر.
- اختار الاتحاد الدولي للكيمياء التطبيقية الترقيم العربي للمجموعات بعد أن كان يستخدم الترقيم في العديد من اللغات، بما في ذلك اللغات الرومانية واللاتينية، وكان ذلك يتسبب في الالتباس بين العلماء عند استخدام هذه المجموعات، لذا قررت المنظمات استخدام الترقيم العربي.
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
- تتكون المجموعة الأولى من الفلزات القلوية والتي تعرف أيضا بـ IA,IA.
- أما المجموعة الثانية، فتتألف من فلزات قلوية ترابية، وتعرف أيضا بالمجموعة IIA, IIA.
- بالنسبة للمجموعة الثالثة، تعرف باسم IIA, IIIB.
- تسمى المجموعة الرابعة IVA و IVAB.
- وفيما يتعلق بالمجموعة الخامسة، يشار إليها ب VA، VB
- المجموعة السادسة تعرف أيضا باسم VIA,VIB
- وبالمثل، نجد أن المجموعة السابعة تسمى VIIA، VIIB
- “ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت اسم VIII
- تحمل المجموعة الحادية عشرة للمعادن العملات اسم IB,IB
- أما المجموعة الثانية عشر، فهي مجموعة البورن، المعروفة أيضا باسم IIB و IIIA
- تقع المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري تحت اسم IVB, IVA.
- وتسمى المجموعة الخامسة عشرة التي تحتوي على النيتروجين VB, VA
- وبالنسبة للمجموعة السادسة عشر وهي مجموعة الكالوجين والتي تسمى VIB، VIA.
- تعرف المجموعة السابعة عشرة بمجموعة الهالوجينات، وتشار إليها بالرمز VIIB وVIIA
- وبالتالي نجد أن هناك مجموعة من العناصر تسمى الغازات النبيلة، وهي العناصر الثامنة عشرة في الجدول الدوري.
قدمنا لك عزيزي القارئ معلومات عن الجدول الدوري و شرح مفصل لمجموعاته، والذي يُعد من المجموعات الكيميائية التي تُساهم في البحوث العلمية.
المراجع
