في هذا البحث، سنتناول موضوع تركيز المحلول، حيث يتم تعريف المحلول على أنه خليط مكون من مادتين أو أكثر ولا يمكن فصل هذه المواد إلا من خلال بعض العمليات الكيميائية مثل الترشيح أو التبخير أو الترسيب.
يتم وصف المحلول على أنه مزيج من مادة مذيبة ومادة مذابة، وعادةً ما يكون حجم المادة المذيبة أكبر من حجم المادة المذابة، مثل السكر والماء، حيث يكون حجم الماء في محلول السكر أكبر من حجم السكر.
في النهاية، ينتج المحلول من تركيبة المذيب والمذاب، ويختلف تركيز المحلول بناءً على نسبة المذيب إلى المذاب، ولمعرفة المزيد عن أنواع المحاليل وخصائصها يمكنكم البقاء معنا في الموسوعة.
بحث عن تركيز المحلول
للحصول على المحاليل، يتوجب توفر مجموعة من الشروط والمتطلبات، وهي :
- أن يكون للمادة المذيبة تأثير فعال.
- أن تكون المادة المذيبة أكثر من المادة المذابة من حيث الكمية .
تتميز المادة المذابة بالانتشار في جزيئات المادة المذيبة، ومن ثم يتم دمجهما لتشكيل مادة واحدة وينتج من ذلك المحلول.
أنواع المحاليل
- المحاليل الغازية: في الغلاف الجوي، يتواجد الهواء الجوي الذي يحتوي على مذيبات مثل الأوكسجين والنيتروجين وغيرها من الغازات. يتم إنتاج الهواء الجوي عند مزج هذه المذيبات مع بعضها البعض.
- المحاليل الصلبة : وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب مواد صلبة، ولكن في حالة الانصهار، تتم عملية المزج، مثال عملية الحصول على السبائك المعدنية.
- المحاليل السائلة : هي الحالة التي يكون فيها المذيب سائلًا ولكن يتعدد شكل المذبذب إلى عدة أشكال كما يلي: –
- محلول سائل صلب : الخليط الذي يكون فيه المذيب سائلا والمذاب صلبا، مثل: مزج الماء مع السكر.
- محلول سائل غازي : يحدث عندما يكون المذيب سائلًا والمذاب غازيًا، مثل المشروبات الغازية .
- محلول سائل مزدوج : وهو الذي يحدث فيه المذيب والمذاب في حالة سائلة، مثل مزج اللبن مع الشاي.
المحلول المثالي
يتعرف علينا مصطلح المحلول المثالي أثناء رحلتنا في عالم المحاليل، فما هو: سنتعرف عليه من خلال الفقرة التالية.
المحلول المثالي هو المحلول الذي يكون فيه مجموع القوى المؤثرة على جميع جزيئات المذيب والمذاب صفر، حيث لا توجد جزيئات بينية بين المذيب والمذاب، ولا يلاحظ حدوث أي تغير في حرارة المحلول أو حجمه أثناء عملية التحضير.
كيفية حساب PPM
هناك عدة طرق لحساب تركيز المحاليل نذكرها فيما يلي :-
طريقة النسبة المئوية: التركيز هو عبارة عن عدد الجرامات المذابة في 100 مليمتر من المذيب. على سبيل المثال، إذا تم ذوبان 2 جرام من الملح في 100 مليمتر من الماء، فإن تركيز المحلول = 2٪.
الطريقة المولارية: وهي عدد مولات المذابة في 1000 مليمتر من المحلول، ويتم حسابها بواسطة القانون التالي:
- يُحسَب معدل التركيز المولي عن طريق قسمة عدد المولات من المواد المذابة على حجم المذيب باللتر.
- العيارية : يتم تمثيل التركيز برمز N، وهو عبارة عن عدد الأجزاء المذابة في كل لتر من المذيب، ويتم حسابه على النحو التالي N = كمية المادة المذابة / حجم المذيب باللتر.
