بحث عن تركيب الذرة

سنقدم لك اليوم، عزيزي القارئ، بحثًا عن تركيب الذرة، حيث تعد الذرة أصغر وحدة من المادة وتشكل أساس بنائها، كما تعد الذرة حجر الأساس في علم الكيمياء، حيث يحدث التفاعل الكيميائي بين العناصر عن طريق تبادل الذرات لتكوين مركبات جديدة.

تتكون الذرة من النواة التي تحتوي على النيوترونات والبروتونات، كما يدور حول النواة الإلكترونات، ويكون للبروتونات شحنة موجبة، وللإلكترونات شحنة سالبة، وللنيوترونات شحنة متعادلة، وتمتلك الذرة كل خصائص العنصر، حيث يكون لكل عنصر تركيبه الفريد والخاص به، وتحدد خصائص كل عنصر عن طريق تحديد عدده الذري وكتلته الذرية وخصائصه الفيزيائية .

تلقى الذرة اهتمامًا كبيرًا من قبل العلماء لدراسة خواصها والتفاعلات التي تحدث لها وتغيير خواصها من خلال التفاعلات الكيميائية، ولمعرفة المزيد عن الذرة، يمكنك الاطلاع على المزيد في هذه الموسوعة .

بحث عن تركيب الذرة

تم التركيز على تكوين المواد منذ 430 قبل الميلاد عند العالم الإغريقي (ديموقريطس) الذي أكد أن جميع المواد تتكون من ذرات وأن تلك الذرات هي أصغر وحدة من أي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى وحدات أصغر منها.

علم الذرة

تتألف كل المواد من جزيئات، وتتم عملية فصل هذه الجزيئات عن بعضها البعض بصعوبة، وذلك بفصل الذرات عن بعضها البعض. وداخل كل ذرة، تترابط الإلكترونات مع النواة بطاقة كهربائية عالية، وتحتاج الإلكترونات إلى طاقة عالية لتتحرر من مساراتها حول النواة. وفي هذه الحالة، تتحول الذرة إلى أيون موجب إذا فقدت إلكترونًا، وإلى أيون سالب إذا اكتسبت إلكترونًا.

تركيب الذرة

تتكون الذرة من بروتونات  -نيوترونات -إلكترونيات

البروتونات : البروتونات هي الأجسام الموجودة داخل جسم الذرة ذات الشحنة الموجبة، وعددها يساوي العدد الذري للذرة الموجود في الجدول الدوري للعناصر، وحتى وقت قريب كان يعتقد أن البروتونات هي أجسام صماء غير قادرة على التفاعل ولكن تم اكتشافها من قبل العلماء بأنها تتكون من مادة الكوارك .

النيوترونات : الأحسام هي جزئيات تتواجد داخل نواة الذرة باستثناء نواة الهيدروجين التي تحتوي على بروتون واحد فقط، ونيوتروناتها ليس لها شحنة، حيث تكون شحنتها متعادلة، وتحتوي النيوترونات على مجموعة من الكواركات .

الإلكترونات : الإلكترون هي أخف الجسيمات الموجودة في الذرة، ولا تتألف من جسيمات أصغر منها، وتحمل شحنة سالبة، وتدور حول النواة في مستويات طاقة معينة. وتم اكتشاف الإلكترونات بواسطة العالم (طومسون) أثناء تحضيره لأشعة المهبط، ولعب اكتشاف الإلكترون دورًا كبيرًا في تفسير العديد من الظواهر الكيميائية، وعند إزالة الإلكترونات من مدار النواة، يصبح الذرة متأينة .

الخصائص الرئيسية للذرة

العدد الذري : العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة داخل النواة ويساوي عدد الإلكترونات التي تدور حولها. ويستخدم العدد الذري لترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري. ويتم حساب العدد الذري من خلال عدد البروتونات الموجودة في النواة، حيث يكون عددها ثابتًا ولا يتغير. يمكن للذرة أن تفقد أو تكتسب إلكترونات، وبالتالي تصبح في حالة أيون موجب أو سالب. يتم تحديد حالة الذرة على أساس عدد الإلكترونات التي فقدتها أو اكتسبتها أثناء التفاعل الكيميائي. إذا فقدت الذرة إلكترونات، فستصبح أيونًا موجبًا، وإذا كتسبتها، فستصبح أيونًا سالبًا . .

الكتلة الذرية : يتم تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر بالاعتماد على عدد النيوترونات داخل كل ذرة، ويجب الإشارة إلى أن عدد النيوترونات داخل كل ذرة يؤثر على كتلتها دون التأثير على خصائصها الكيميائية .