يقدم لكم هذا البحث بالتفصيل عن المخاليط والمحاليل، حيث يرجع أصل لفظ (كيمياء) إلى اللغة الإغريقية القديمة، والتي كانت تعني العلم المتخصص بدراسة المادة وتفاعلاتها وعلاقتها بالطاقة. ونظرًا لاختلاف حالات المادة والتي تتكون في الأساس من ذراتٍ متناهية الصغر، فإن متخصصي علم الكيمياء غالبًا ما يقومون بدراسة التفاعلات الحادثة بين ذرات المادة، وكذلك تفاعلات الجزيئات الناتجة عن هذه التفاعلات الذرية.
كما يهتم علم الكيمياء بدراسة العناصر الكيميائية والتفاعلات الكيميائية التي تحدث بينهما، ويُعد المخلوط والمحلول أحد المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي ما بين ذرات مادتين مختلفين أو أكثر. لذا إليكم اليوم في موقع موسوعة بحث عن المخاليط والمحاليل وكافة الخصائص المميزة لكلاً منهما.
بحث عن المخاليط والمحاليل
أولاً : تعريف المخاليط
- يعني مفهوم المخلوط عموماً حالة امتزاج بين مادتين مختلفتين تماماً في الخواص الطبيعية والطعم، ولكن يتم خلطهما للحصول على مادة ثالثة جديدة كلياً في الشكل أو الطعم أو القوام.
- تُعرّف المادة في علم الكيمياء بأنها مادة كيميائية تتكون من مكونات متجانسة أو غير متجانسة، ومع ذلك، فإن كل مادة من مكونات المادة الجديدة تحتفظ بخصائصها الطبيعية الخاصة بها.
- تستطيع فصل المزيج من مكوناته المختلفة باستخدام بعض الطرق الكيميائية أو الفيزيائية.
أنواع المخاليط
تنقسم المخاليط إلى نوعين أساسيين، وهما المخاليط المتجانسة والمخاليط غير المتجانسة، ولكل نوع منهما خصائصه المميزة كالتالي:
المخاليط المتجانسة
- تعني المخاليط المتجانسة المخاليط التي يتم فيها مزج مادتين أو أكثر معًا للحصول على مادة جديدة تمامًا.
- يُعرف الخليط المتجانس بأنه الخليط الذي يتكون من مجموعة من المواد التي تتمتع بخواص وتركيب كيميائي متشابه، مثل خلط سبائك الحديد والنحاس، أو مزج كمية من الرمال مع برادات الحديد.
المخاليط غير المتجانسة
- يعني المخاليط غير المتجانسة أنها تحتوي على عدد من المواد المتجانسة أو غير المتجانسة في الخواص والتركيب، والتي لا تنتج عن خلطها مادة جديدة كلياً، بل تظهر كل منها بتركيبتها وخصائصها الخاصة، ومن أمثلة ذلك: مزج كمية من المكسرات المختلفة، أو سلطة الفواكه وغيرها.
خصائص المخاليط
تتميز المخاليط بعدد من السمات والخصائص المميزة لها ومنها:
- تحتفظ معظم الخلطات بخصائص ومكونات المواد التي تم استخدامها في الخلط قبل الانتهاء من العملية.
- تتألف المزيجات من مجموعة متنوعة من المكونات التي لها نسب وأوزان مختلفة.
- تنشأ معظم المخاليط نتيجة عملية خلط فيزيائية، وليست نتيجة لعملية خلط أو تفاعل كيميائي، نظرًا لأن الروابط التي تربط المكونات في المخلوط يمكن تفكيكها وعزلها لتشكيل روابط جديدة للمواد المكونة.
- توجد عدة طرق وأساليب لفصل مكونات المخاليط، والتبلور والتقطير والترشيح هي الأكثر شيوعًا.
- نتعامل مع المزيج بشكل مستمر وأساسي في حياتنا اليومية، حيث نقوم بالتعامل مع كافة المواد الطبيعية مثل الخضروات والفواكه المحيطة بنا، ونقوم بطهيها أو تحضير العصائر والمشروبات وما إلى ذلك.
- لا يتسبب خلط المواد المختلفة لتكوين المخاليط في إنتاج أي طاقة حرارية أو إنتشار للغازات، وهذا يختلف تمامًا عن العمليات الكيميائية التي تؤدي إلى تغيير شامل في خصائص المواد التي تدخل في التفاعل.
ثانياً : تعريف المحاليل وخصائصها
- يتم تعريف المحلول على أنه مزيج مكون من مادتين أو أكثر، وبعد مزجهما لا يمكن فصلهما عن بعضهما البعض إلا باستخدام بعض الطرق الكيميائية.
- تتألف المحلول أيضاً من خليط مكون من مادتين، حيث تكون المادة الأولى المُذيب والثانية المُذاب، وعادة ما يكون تركيز المادة المُذيبة أعلى من تركيز المادة المُذابة، لتختلط المادتان معًا وتشكل مادة جديدة تُسمى المحلول، مثل المحلول الملحي الناتج عن إذابة كمية من الملح في المياه.
- لا يتسبب المحلول في أي تفاعلات كيميائية بين المادتين المذابة والمذيبة، ومثال على ذلك هو محلول ملح الطعام.
- يمكن فصل المحاليل المختلفة باستخدام بعض الطرق البسيطة مثل التبخير أو البلورة والترسيب.
أنواع المحاليل
تتكون المحاليل عادةً من مزج مادتين أو أكثر، وتكون المادة الأولى مذيبًا للمادة الثانية، ويتم تقسيم المحلول إلى أنواع مختلفة بناءً على حالة المادة المذيبة، ويتم إنتاج الأنواع التالية:
- المحاليل الصلبة: تعد المحاليل الصلبة هي الأكثر شيوعًا، حيث يتم حل مادة صلبة في مادة مذيبة، ويمكن أن تكون المادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية، ويتميز هذا النوع من المحاليل بأن كلتا المواد المكونة له صلبة، مثل سبائك الفولاذية.
- المحاليل الغازية: تشير المحاليل الغازية إلى المحاليل التي تحتوي على مادة مذيبة ومادة مذابة على حد سواء في حالة الغاز، ويشمل ذلك الغازات الموجودة في الغلاف الجوي مثل ثاني أكسيد الكربون والأكسجين.
- المحاليل السائلة: المحاليل المذابة هي تلك التي تكون فيها المادة المذيبة سائلة، بينما تكون المادة المذابة سائلة أو غازية أو صلبة، وبالتالي تنقسم إلى الأنواع التالية:
- محلول سائل سائل: يحدث ذلك عندما تكون المادة المذيبة والمادة المذابة سائلتين، كما في خليط الماء واللبن.
- محلول سائل صلب: يحدث هذا النوع من الذوبان عندما تكون المادة المذابة صلبة مثل خلط حبوب القهوة مع الماء.
- محلول سائل غازي: يحدث ذلك عندما تكون المادة المذابة غازية، مثل مشروبات المياه الغازية.
