سنقدم لكم اليوم مقالًا عن الرابطة التساهمية، والروابط التساهمية هي إحدى الروابط الكيميائية التي يتم فيها ارتباط زوج أو أكثر من الإلكترونات لزيادة قوة الجزيء، وتحدث الروابط التساهمية في الجزيئات التي تتكون من ذرات الكربون والهيدروجين.
تتحدث الروابط التساهمية عادةً بين اللافلزات، حيث تتشكل روابط أيونية بين الفلزات واللافلزات. كما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات التي تمتلك سالبية كهربائية عالية، حيث يحتاج الإلكترون إلى طاقة عالية للتحرك. تتميز الرابطة التساهمية بقوة توجيهية عالية، بينما تتميز الرابطة الأيونية بقوة كهربائية ثابتة غير موجهة. وللمزيد من المعلومات حول الروابط التساهمية، يمكنكم متابعة مقالنا المفيد والشيق في الموسوعة.
بحث عن الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي نوع من الرابطات الكيميائية التي تتم عن طريق مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات، مما يؤدي إلى تكوين جزيئات متماسكة بسبب التجاذب الجانبي بين الذرات. ويتميز الذرات المشتركة في هذا النوع من الرابطات بغلاف ممتلئ. وتحدث الرابطة التساهمية بين الذرات التي تمتلك سالبية كهربائية عالية.
أمثلة على الرابطة التساهمية
تحدث الرابطة التساهمية في الهيدروجين H2
- الماء H2O
- النيتروجين N2
- الكلور CL2
- الامونيا NH3
ويتم التعبير عن الرابطة التساهمية بواسطة خطوط وأنواع الخطوط كالتالي:
- خطوط أحادية (-) : تتم عملية التساهمية بين زوج واحد من الإلكترونات في الرابطة التساهمية الواحدة
- خطوط ثنائية (=) : تشير إلى رابطة تساهمية مزدوجة حيث يشارك زوجان من الإلكترونات فيها.
- خطوط ثلاثية : (≡) : وتمثل رابطة ثلاثية مثل أول أكسيد الكربون الذي يرمز له بالرمز C≡O
أنواع الرابطة التساهمية
هناك نوعان من الروابط التساهمية، الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية غير القطبية.
الرابطة التساهمية القطبية
- في الارتباط التساهمي، تتشكل رابطة بين ذرتين بواسطة زوج من الإلكترونات، ولكن إحدى الذرات تمتلك قوة جذب أعلى من الأخرى، وبالتالي تحمل هذه الذرة شحنة موجبة جزئية، في حين تحمل الذرة الأضعف شحنة سالبة جزئية، ويمكن استخدام جزيئات الماء كمثال على ذلك، حيث تحمل ذرة الأوكسجين إلكترونات أكثر من ذرة الهيدروجين.
الرابطة التساهمية الغير قطبية
- تتكون الرابطة التساهمية الغير قطبية عند تشارك ذرتين، حيث يشارك كل منهما بزوج من الإلكترونات بشكل متساوٍ. وتعد هذه الرابطة من أقوى الروابط، ويحتاج كسرها إلى مستوى هائل من الطاقة، مثل رابطة الهيدروجين في الذرة. وتعد رابطة الأكسجين، التي يتشكل من خلالها الأكسجين الذي يعتبر السبب الرئيسي لتنفس الكائنات الحية، من الروابط الأساسية، وتتكون من رابطة الببتيد التي يتكون منها الأحماض الأمينية، حيث تتحد الكربون والأكسجين والنيتروجين والهيدروجين.
الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية
- الرابطة التساهمية : تشير هذه الجملة إلى التساهم بين الذرات، حيث لا يتم فقدانها أو اكتسابها، مثل جزء ثاني أكسيد الكربون CO2
- الروابط الأيونية : تتكون الملح من الاتحاد بين أيون موجب وأيون سالب، ويحدث ذلك في المركبات الكيميائية التي تحتوي على فلز وغير فلز، حيث تفقد ذرة واحدة إلكترونات لتصبح أيون موجب وتكتسب ذرة أخرى إلكترونات لتصبح أيون سالب، على سبيل المثال فذرة الصوديوم تفقد إلكترونات لتصبح أيون صوديوم الموجب وذرة الكلور تكتسب إلكترونات لتصبح أيون كلوريد السالب NaCl.
