نقدم لكم، عزيزي القارئ، بحثًا جاهزًا للطباعة حول الذرة، إذ تُعد الذرة أصغر وحدة من المادة وهي الوحدة الأساسية لبناء عناصر الكيمياء، وتعتبر حجر الأساس في هذا المجال، إذ يتم التفاعل الكيميائي عن طريق تبادل الإلكترونات بين العناصر لتكوين مركبات جديدة.
تتكون الذرة من نواة تحتوي على نيوترونات متعادلة وبروتونات موجبة، وتدور الإلكترونات السالبة حول النواة. ويتميز كل عنصر في الطبيعة بخصائص فريدة له، ويمكن تحديد هذه الخصائص من خلال قياس كتلته وعدده الذري والخصائص الفيزيائية الأخرى.
والذرة منذ اكتشافها نابت قدر كبير من اهتمام العلماء بداية من دراسة خواصها إلى تغير الخواص من خلال التفاعلات الكيميائية ولمعرفة المزيد عن عالم الذرة ذلك العالم المليء بالأسرار فعليكم البقاء معنا في موسوعة.
بحث عن الذرة كامل جاهز للطباعة
ديموقريطس هو العالم الذي أدرك أولاً أهمية الذرة، حيث أشار إلى أن المواد تتكون من ذرات وأن الذرات هي أصغر وحدة لبناء المادة، ولا يمكن تقسيمها لأصغر منها، فهي شيء لا يمكن تقسيمه.
تركيب الذرة
تتألف الذرة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات
- البروتونات : البروتونات هي الأجسام الموجبة داخل الذرة وعددها يساوي العدد الذري للذرة الذي يدون في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، وكان الاعتقاد السائد حتى وقت قريب أن البروتونات جسم أصم لا يوجد داخلها شيء، ولكن اكتشف العلماء أن البروتونات تتكون من كواركات.
- النيوترونات : النيوترونات هي أجسام توجد داخل نواة الذرة ما عدا نواة الهيدروجين، حيث تحتوي نواة الهيدروجين على بروتون واحد فقط، ولا تحمل النيوترونات أي شحنة لأن شحنتها متعادلة، وقد تم إثبات أن النيوترونات تحتوي أيضًا على مجموعة من الكواركات.
- الإلكترونات : تشكل الإلكترونيات أخف الجسيمات الموجودة في الذرة، وتحمل شحنة سالبة، كما أنها لا تتكون من أي شيء، وتدور الإلكترونات حول النواة في مسارات تسمى مستويات الطاقة. تم اكتشاف الإلكترونات بواسطة العالم (طومسون) أثناء تحضيره لأشعة المهبط، وقد ساعد هذا الاكتشاف على تفسير العديد من الظواهر الكيميائية. وفي حالة خلع الإلكترون من حول النواة الذرية، تتحول الذرة إلى الحالة المتأينة.
علم الذرة
علم الذرة قام بوضع بعض الأسس وهي :-
- يتكون كل المواد من جزيئات، وتتم عملية فصل هذه الجزيئات عن بعضها، ولكن فصل الذرات عن بعضها يكون صعبًا للغاية.
- داخل الذرة، تتصل الإلكترونات بالنواة بطاقة كهربائية كبيرة، وتحتاج الإلكترونات إلى طاقة عالية للخروج من المسارات التي حول النواة.
- تتحول ذرة إلى حالة متأينة إذا اكتسبت أو فقدت إلكترونات، فإذا اكتسبت إلكترونًا تتحول إلى أيون سالب، وإذا فقدت إلكترونًا تتحول إلى أيون موجب.
خصائص الذرة
- الكتلة الذرية : تحدد الكتلة الذرية لكل عنصر من خلال عدد النيوترونات داخل كل ذرة، ويؤثر عدد النيوترونات في كتلة الذرة دون التأثير على خصائصها الكيميائية.
- العدد الذري : العدد الذري هو عدد البروتونات داخل النواة، ويساوي عدد الإلكترونات التي تدور حولها، ويتم استخدام العدد الذري لترتيب العناصر في الجدول الدوري .
يتم حساب العدد الذري عن طريق عدد البروتونات الموجودة في النواة الذرية، حيث يكون عدد البروتونات ثابتًا ولا يتغير، أما الإلكترونات فإما أن تفقدها الذرة أو تكتسبها، وعلى هذا الأساس، إذا فقدت الذرة إلكترونًا فإنها تتحول إلى أيون موجب، وإذا اكتسبت إلكترونًا فإنها تتحول إلى أيون سالب.
