يقدم لك عزيزي القارئ في المقال التالي عبر موسوعة البحث معلومات حول مولات المركبات الكيميائية وأهمية دراسة هذا المصطلح في مجال الكيمياء عند التعامل مع المواد وتفاعلاتها بالوزن.
يعود استخدام المول لأول مرة إلى العلماء الإنجليز في عام 1897، وكانت ترجمته تستخدم في الأعمال الألمانية بعبارات مثل `وزن الجزيء` أو `الوزن الجزيئي`. ولكن في الوقت الحالي، لم يعد هذه التعبيرات مستخدمة، بل استخدم المول لتحل محلها، وسنتحدث بالتفصيل عن المول في السطور التالية.
بحث عن مولات المركبات
- المول هو وحدة قياس كمية المادة في علوم الكيمياء، ويعد وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات، ونادرًا ما يتم استخدامه في العلوم الفيزيائية.
- يجب الإشارة إلى أن أول من أطلق على الجزيء اسم مولكيول (Mol) كان فيليهام أوستفالد عام 1893، وهو مصطلح مشتق من الكلمة الألمانية Molekül وتعني الجزيء باللغة الألمانية.
حساب المول
يشير المصطلح المول إلى الوزن الجزيئي أو الذري الذي يتم التعبير عنه بالغرامات، ويمكن حسابه باستخدام الطريقة التالية:
- عند الحديث عن الكربون ذو الكتلة الذرية الثانية عشر، يمكن القول أن المول الواحد من عنصر الكربون يعادل 12 جرامًا.
- يتكون المول الواحد من الحديد من عدد معين من الجسيمات الأولية والذرات، وبالتالي، يساوي مول واحد من الحديد مول واحد فقط من الذهب.
- يحتوي المول الواحد من البنزين السائل على نفس عدد الجزيئات الموجودة في المول الواحد من الماء، مما يعني أن المول الواحد من البنزين يساوي مول واحد من الماء.
- بالإضافة إلى أن المول الواحد من الحديد يحتوي على عدد جزيئات مماثل لتلك الموجودة في مول الماء، وبالتالي فإن مول الحديد الواحد يساوي مول واحد من الماء.
قانون المول
في إطار قيامنا بإعداد بحث عن مولات المركبات يمكننا إيضاح قانون المولات في الفقرة التالية:
- يمكن تعريف المول على أنه مقدار المادة التي يحتوي على عدد الجزيئات المساوي لعدد أفوجادرو (Avogadro`s number)، وهو يعادل عدد جسيمات ذرة الكربون (-12) في 12 غرامًا من المادة.
- يساوي عدد أفوجادرو (6.022 × 10^23)، ويمكن استخدامه على جميع المواد سواء كانت جزيئات أو أيونات أو ذرات، وبالتالي فإن المول الواحد من المواد يحتوي على (6.022 × 10^23) ذرة، ويعرف الكتلة الواحدة لذلك الجزيء بالكتلة المولية ووحدتها المول، ويمكن حسابها باستخدام الصيغة التالية:
- يتم حساب عدد المولات بمعادلة: كتلة المادة بوحدة الغرام ÷ الكتلة المولية بوحدة الجرام/مول.
الكتلة المولية
عند إجراء بحث حول مولات المركبات، لا يمكننا تجاهل تعريف الكتلة المولية والمقصود بها:
- تمثل وحدة مول العنصر وكتلته، مثلما يمكننا القول بأن الكتلة المولية لذرة الكربون تساوي اثني عشر من الأجزاء السالبة للمول الواحد، في حين تعادل الكتلة المولية للهيدروجين المول الواحد.
- يساوي كتلة المول الجزئي مجموع الكتل المولية لجميع المركبات الجزيئية الموجودة في المركب.
مسائل في حساب عدد المولات
يتم حساب كمية إحدى المواد عن طريق حساب كتلتها ثم تقسيم تلك الكتلة على الكتلة المولية للمادة، وسنوضح ذلك فيما يلي:
تتعلق الكميات الموجودة في الجدول الدوري بجميع العناصر، ويمكن حسابها باستخدام العلاقة الرياضية التالية (n = m/M)، حيث تمثل n كمية المادة و m كتلتها، بينما M تمثل الكتلة المولية.
مسألة كمثال على حساب المول
- يتم حساب كتلة المول من عنصر كربونات الصوديوم (Na2CO3)، مع العلم أن كتلة العنصر الذري للصوديوم (Na) = 23 وللكربون (C) = 12 وللأكسجين (O) = 16.
- ويمكن حلها بالطريقة الآتية: يساوي وزن المول (الكتلة الجزيئية) في (Na2CO3) مجموع أوزان عناصر الذرات (2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16) وهي تساوي 106 غرام.
وصلنا إلى نهاية مقالنا الذي تحدثنا فيه عن أحد المفاهيم الهامة والأساسية في علم الكيمياء وهو المول، حيث قدمنا تعريفًا له وشرحنا مفهوم الكتلة المولية وعرضنا طريقة حساب العدد الأفوجادرو والمول، كما ذكرنا مثالًا لتوضيح ذلك، نأمل أن يكون مقالنا حاز على إعجابكم.
