بحث عن تدرج خواص العناصر
إذا كنت تبحث عن معلومات حول تدرج خواص العناصر وأماكنها في الجدول الدوري، فيمكنك العثور على المعلومات في هذا المقال في موسوعة. سوف نشرح أنواع العناصر الكيميائية واختلافاتها وترتيبها في الجدول، وخصائص كل عنصر وكيفية تصنيفها، والعوامل التي تؤثر على تدرج خواصها. فالكيمياء تحيط بنا من جميع الجوانب، وكثير من المظاهر الطبيعية والصناعية في العالم تكون نتيجة لتفاعل كيميائي، وجميع المواد في الطبيعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية، وتختلف هذه الخصائص بناءً على طبيعة المادة سواء كانت سائلة أو غازية أو صلبة، ومع التغير في طبيعة المادة تتغير تركيبتها الكيميائية وتتغير ترتيبها في الجدول الدوري.
بحث عن تدرج خواص العناصر
الجدول الدوري
ظهر الجدول الدوري لأول مرة في عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، وهو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لصفاتها، لتسهيل دراستها وتعرف على العناصر ورموزها بشكل مباشر، ويتم تنظيم الجدول الدوري في صفوف أفقية وعمودية تحتوي على 7 دورات أفقية و18 مجموعة عمودية، ويتم ترتيب العناصر فيها وفقًا لنظريات علمية محددة، ويتكون الجدول الدوري الآن من 118 عنصرًا كيميائيًا ويتم تحديثه باستمرار.
عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية
- الهيدروجين (H).
- الهيليوم (He).
- الليثيوم (Li).
- البريليوم (Be).
- البورون (B).
- الكربون ©.
- النيتروجين (N).
- الأوكسجين (O).
- الفلورين (F).
- نيون (Ne).
- الصوديوم (Na ).
- المغنيسيوم (Mg).
- الألمنيوم (Al).
- السيليكون (Si).
- الفوسفور ℗.
- الكلور (Cl).
- الكبريت (S).
- أرغون (Ar).
- البوتاسيوم (K).
- الكالسيوم (Ca).
- السكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- الفاناديوم (V).
- الكروم (Cr).
- المنغنيز (Mn).
- الحديد (Fe ).
- الكوبالت (Co).
- النيكل (Ni).
- النحاس (Cu).
- الزنك (Zn).
- الغاليوم (Ga).
- جيرمانيوم (Ge).
- الزرنيخ (As).
- سيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- الكريبتون (Kr).
- الروبيديوم (Rb).
- سترونشيوم (Sr).
- الأتريوم(Y).
- زركونيوم (Zr).
- النيوبيوم (Nb).
- موليبدنوم (Mo).
- تكنيشيوم (Tc).
- الروثينيوم (Ru).
- الروديوم (Rh).
- بالاديوم (Pd).
- الفضة (Ag).
- كادميوم ( Cd).
- الإنديوم (In).
- القصدير (Sn).
- إثمد (Sb).
- تيلوريوم (Te).
- يود (I).
- زينون (Xe).
- سيزيوم (Cs).
- لانثانوم (Ba).
- سيريوم (La).
- السيريوم (Ce).
- براسوديميوم (Pr).
- نيوديميوم (Nd).
- بروميثيوم (Pm).
- ساماريوم (Sm).
- يوروبيوم (Eu).
- الغادولينيوم (Gd).
- التربيوم (Tb).
- ديسبروسيوم (Dy).
- هولميوم (Ho).
- إربيوم (Er).
- توليوم (Tm).
- إتيربيوم (Yb).
- لوتيشيوم (Lu).
- هافنيوم (Hf).
- تانتالوم (Ta).
- تنجستن (W).
- رينيوم (Re).
- أوزميوم (Os).
- إريديوم (Ir).
- بلاتين (Pt).
- ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- ثاليوم (Ti).
- رصاص (Pb).
- بزموت (Bi).
- بولونيوم (Po).
- أستاتين (At).
- راديون (Rn).
- فرانسيوم (Fr).
- راديوم (Ra).
- أكتينيوم (Ac).
- ثوريوم (Th).
- بروتكتينيوم (Pa).
- يورانيوم (U).
- نبتونيوم (Np).
- بلوتونيوم (Pu).
- أمريسيوم (Am).
- كوريوم (Cm).
- بركيليوم (Bk).
- كاليفورنيوم (Cf).
- أينشتاينيوم (Es).
- فرميوم (Fm).
- مندليفيوم (Md).
- نوبليوم (No).
- لورنسيوم (Lr).
- رذرفورديوم (Rf).
- دوبنيوم (Db).
- سيبورغيوم (Sg).
- بوريوم (Bh).
- هاسيوم (Hs).
- مايتنريوم (Mt).
- دارمشتاتيوم (Ds).
- رونتيجينيوم (Rg).
- كوبرنيسيوم (Cn).
- نيهونيوم «أنون تريوم» (NH).
- فليروفيوم (Fl).
- موسكوفيوم (Mc).
- ليفرموريوم (LV ).
- تينيسين (TS).
- أوغانيسون (og).
تدرج الخواص الكيميائية
يتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب خصائصها الكيميائية، مع الحفاظ على الترتيب التنازلي أو التصاعدي، ويتم تكرار نفس الترتيب في كل دورة، حيث تتدرج خصائص العناصر الكيميائية في الجدول الدوري بناءً على ثلاثة عوامل رئيسية:
الحجم الذري
تستخدم وحدة البيكومتر لقياس الحجم الذري، وهي تعتبر جزءًا من مليون مليون جزء من المتر. ويتم قياس الحجم الذري من خلال قياس حجم المادة في الفراغ، ويعتبر الحجم الذري عاملًا رئيسيًا في ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري. يتم النظر إلى الحجم الذري لتحديد ترتيب الخواص الكيميائية، وقد وضع العلماء نظرية ثابتة لتدرج الخواص، وهي إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يجب أن يقل الحجم الذري، ويعود ذلك إلى قوة النواة وقدرتها على جذب الإلكترونيات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة، أما إذا اتجهنا من الأعلى إلى الأسفل فيجب أن يزداد الحجم الذري، وذلك يرجع إلى ضعف قدرة نواة الذرة على جذب الإلكترونيات.
السالبية الكهربية
تم تعريف السالبية الكهربائية من قبل العلماء على أنها القدرة التي تمتلكها الذرة في جذب الإلكترونات، وذلك في الصلات التساهمية، وتؤثر السالبية الكهربائية على ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، حيث يتم ترتيبها بناءً على زيادة قيمتها في الدورة عند الاتجاه إلى اليسار، وانخفاض قيمتها في المجموعة عند الاتجاه من الأعلى إلى الأسفل، وذلك لأن العلماء وجدوا أن زيادة الحجم الذري تؤدي إلى انخفاض السالبية الكهربائية، وبالتالي تكون العلاقة بينهما عكسية.
الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
ينقسم جميع العناصر الكيميائية إلى فئات: فلزية، لافلزية، وأشبه فلزية، وتتم هذه التصنيفات بعد دراسة خصائص العنصر الكيميائي وطبيعته، وتؤثر هذه التصنيفات على ترتيب الدورات والمجموعات في الجدول الدوري، فكل دورة تبدأ بفلز قوي وترتيب العناصر يكون حسب قوة الفلز من الأعلى إلى الأقل، مع اهتمامنا بالحجم الذري للعنصر، وثمة أشبه فلزات ولافلزات، وينتهي الجدول الدوري بالغازات الخاملة، وفيما يخص المجموعات، فإذا بدأت بفلز فإن الصفة الفلزية تزداد تدريجيًا من الأعلى إلى الأسفل، وإذا بدأت بلافلز فإن الصفة الفلزية تقل تدريجيًا من الأعلى إلى الأسفل.
إذا اعجبك الموضوع يمكنك قراءة المزيد من: ابحث عن الفلزات وأنواعها وخصائصها، واكتشف مكونات الذرة المتماسكة بواسطة، وأعط إجابة مفصلة عن خواص المخلوط، وقم بالتحقيق في تصنيف العناصر، ودرس الخواص الكيميائية للألمنيوم، واستكشف العناصر والمركبات، واستعرض الخواص الكيميائية لبعض المواد، وأجب عن سؤال حول العدد الذري لعنصر وعلاقته بالعدد، واستكشف مادة الكيمياء وفروعها، واستعرض مميزات الجدول الدوري الحديث، وحل الفصل الثاني لمادة الكيمياء 2 ضمن نظام المقررات التخصصية، وابحث عن الفلزات وأنواعها وخصائصها، وأعط إجابة عن اللافلز الوحيد الذي يوجد في الجهة اليسرى من الجدول الدوري.
