سنطرح اليوم بحثًا حول الأحماض والقواعد، فالأحماض هي مركبات كيميائية قادرة على التفكك في الماء وإطلاق أيونات الهيدروجين ذات الشحنة الموجبة، وهو المكون الأساسي لها. أما القواعد أو القلويات فهي مركبات كيميائية قادرة على الاتحاد مع أيونات الهيدروجين المكونة للأحماض. وعندما تتفاعل الأحماض مع القواعد، يحدث بينهما تعادل كيميائي ينتج عنه مركبًا جديدًا، وقد اكتشف هذا التفاعل الكيميائي لأول مرة أنطوان لافوازييه في نهاية القرن الثامن عشر، ولكن في الوقت الحالي نعتمد على تعريف جيلبرت لويس. واليوم، سنقدم أهم المعلومات عن الأحماض والقواعد من خلال موسوعة.
بحث عن الاحماض والقواعد
التعريفات
- الأحماض: الأيونات التي تعرف باسم البروتونات هي ناتج تحلل المركبات الكيميائية عند وضعها في محلول مائي.
- القواعد: هي مركبات كيميائية تتفكك في الماء لتنتج أيونات الهيدروكسيد، أو تتفاعل مع البروتونات.
- تفاعل حمضي قاعدي: هو تفاعل يحدث عند مزج حمض قوي أو متوسط مع كمية من قاعدة قوية أو متوسطة، ويؤدي إلى تحقيق التوازن الكيميائي وتكوين الملح.
خصائص الاحماض والقواعد
- تتحلل معظم الأحماض في الماء ويكون طعمها لاذعًا.
- الأحماض القوية المركزة لها القدرة على حرق الجلد والملابس، مثال: حمض الكبريتيك.
- في الكشف عن الأحماض والقواعد يتم إنتاج صبغة لتساعدنا في التعرف عليهم.
- يتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في سلسلة الاختزال الكهروكيميائي، مما يؤدي إلى تكون ملح الحمض وإطلاق غاز الهيدروجين.
- يتم تكوين ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون عندما تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية.
- يتم إنتاج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون عندما يتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية.
- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم لتشكل ملح وماء وغاز الأمونيا الذي يتم استخدامه للكشف عن وجود أملاح الأمونيوم.
- تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح مما يؤدي إلى إنتاج هيدروكسيد الفلز والملح.
- تتميز هيدروكسيدات الفلزات بتفاعلها مع الأحماض والقواعد لتكوين الملح والماء، وهذا بسبب قدرتها على التردد، كمثال على ذلك هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم .
الكشف عن الاحماض والقواعد
تصبح المحاليل الحمضية والقلوية ملونة عند الكشف عليها بصبغات تساعدنا في التعرف عليها، وسنوضح هذه الصبغات لكم فيما يلي:
- عند الكشف بزهرة عباد الشمس يتحول:
- الحمض إلى اللون الوري
- القاعدة إلى اللون الأزرق
- المتعادل إلى اللون البنفسجي
- عند الكشف بالفينو لفثالين يتحول:
- الحمض لا يتأثر، ويكون عديم اللون
- القاعدة إلى اللون الأحمر
- المتعادل لا يتأثر ويكون عديم اللون
- عند الكشف بالميثيل البرتقالي يتحول:
- الحمض إلى اللون الوردي
- القاعدة إلى اللون الأصفر
- المتعادل إلى اللون الأحمر
رموز الاحماض والقواعد
- أقوى الأحماض:
- حمض الهيدروكلوريك HCI
- حمض الهيدروبروميك HBr
- حمض الهيدرويوديك HI
- حمض البيركلوريك HClO4
- حمض النيتريك HNO3
- حمض الكبريتيك H2SO4
- أقوى القواعد:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
- هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
- هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2
استخدامات الاحماض في حياتنا
الأحماض:
- تستخدم الأحماض في صناعة بعض المسكنات الحمضية مثل الأسبرين والبروفين.
- يستخدم حمض الكبريتيك في صناعة بطاريات السيارات والأسمدة الزراعية.
- تصنع المتفجرات من حمض النيتريك
- تنتج المعدة حمض الهدروكلوريك لهضم الطعام.
القواعد:
- يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الصابون.
- يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم في صناعة الأدوية المعالجة للحموضة.
- يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في البناء.
انتهى بحثنا اليوم عن الأحماض والقواعد، ولكن نتمنى أن يكونوا دائمًا في بحث مستمر عن جميع الموضوعات العلمية، لأن البحث المستمر عن المعرفة هو غذاء للعقل.
