ما هو قانون عدد المولات وشرحه ؟
توجد الكثير من العناصر الطبيعية في الطبيعة بأشكال وأحجام ونسب ذرية مختلفة، ويتميز كل عنصر بطبيعته ومساره الخاص الذي يتناسب مع طبيعته الفيزيائية والكيميائية، ولذلك كانت هناك حاجة ملحة للعلماء لوضع قانون ينظم عمل هذه العناصر، وذلك من خلال جمع صفات مشتركة بين العناصر، وهو ما يسمى بالتركيب الذري الخاص بكل عنصر، ومن هذه الحاجة ظهرت حاجة أخرى وهي قانون عدد المولات:
ما شرح قانون عدد المولات:
أولا يجب أن نتعلم بعض المصطلحات العلمية الكيميائية قبل أن ندرس ونعرف قانون عدد المولات:
المول: هو كتلة من المادة تحتوي على عدد ثابت من الذرات، ويُعرف هذا العدد باسم عدد أفوجادرو.
عدد افوجادرو: هو عدد ثابت فيزيائي يشير إلى عدد ذرات الكربون في 12 جرامًا منها.
الكتلة المولية: تتألف هذه المادة من كتلة مول واحد من جزيئاتها.
الكتلة الذرية: هو وزن ذرة واحدة من المادة، أو مجموع البروتونات والنيوترونات في ذرة العنصر الواحد.
الكتلة الجزيئية: هي عبارة عن مجموع كتلة الذرات في الجزيء الواحد.
طريقة حساب الكتلة المولوية:
يتم حساب الكتلة المولية بطريقة غير مباشرة عن طريق العدد الجزيئي أو عن طريق تقسيم الكتلة بالجرام على عدد المولات ثم ضرب الناتج في الكتلة الجزيئية.
الكتلة المولية هي الكتلة على عدد المولات = ثابت أفوجادرو × الكتلة الجزيئية
كيف يتم التطبيق العملي على هذا القانون:
مثال لتوضيح طريقة حساب الكتلة المولية:
س : احسب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون باستخدام الكتلة الذرية؟
ج: يتعين علينا في البداية أن نفهم تركيب ثاني أكسيد الكربون، الذي يتألف من ذرتي أكسجين وذرة واحدة من الكربون.
كتلة عنصر الأكسجين الذرية الواحدة تساوي 16، بينما كتلة عنصر الكربون الذرية الواحدة تساوي 12.
بعد ذلك يتم كتابة القانون: يتم حساب الكتلة المولية عن طريق ضرب عدد العناصر المشتركة، ومثال على ذلك هو مول الأكسجين الذي يتم حسابه بالضرب في عدد ذرتي الأكسجين.
يجب أن يتم التركيز على التركيز المولي في الدراسة
مصطلح التركيز المولي يستخدم في الكيمياء لحساب قيمة مادة مذابة في محلول، أو لحساب عدد المولات المستخدمة للحصول على مادة معينة، أو عدد الأيونات الناتجة عن تأيين مادة ما في محلول.
يجب ملاحظة أن قانون التركيز المولي لا يستخدم لقياس ديناميكا الحرارة، حيث يتأثر الحجم بالحرارة، ويجب استخدام مصطلح آخر وهو الموالية بدلاً من المولارية، وهذا لتجنب الخلط بينهما.
قانون التركيز المولي:
يمكن حساب التركيز المولي عن طريق تقسيم عدد المولات المذابة على حجم المحلول باللتر.
أما لحساب المولات نستخدم القانون الآتي: كتلة الجزي/ الكتلة المولية.
عند حساب الكتلة المولية، يجب أن نأخذ في الاعتبار الجدول الدوري للعناصر، حيث يختلف وزن العناصر المولية عن بعضها البعض.
لذلك يجب فهم كل هذه القوانين لحساب عدد المولات، حيث إن المادة العلمية مترابطة مع بعضها البعض، ولذلك قمنا في هذا المقال بجمع أهم المصطلحات العلمية والقوانين والتعريفات التي قد تحتاجها في حساب عدد المولات.
