بحث عن تصنيف العناصر
أنواع العناصر
- العناصر النبيلة: العناصر الخاملة هي الغازات التي تتميز بمستويات طاقة ممتلئة، وتنتمي العناصر النبيلة إلى المجموعة صفر، ويتم تصنيف تركيبها الإلكتروني np6 ns2 بالإضافة إلى s21.
- العناصر المثالية: تتمثل هذه العناصر في الفئتين “P&S”، باستثناء الغازات الخاملة، وتتميز العناصر المثالية بارتفاع نسبة الطاقة في جميع مستوياتها ما عدا المستوى الأخير.
- العناصر الانتقالية المثالية: يتمثل هذا النوع من العناصر في الفئة “د”، وتعتبر جميع مستويات الطاقة فيها ممتلئة باستثناء المستويين الأخيرين.
- العناصر الانتقالية الداخلية: تنتمي هذه العناصر إلى الفئة “f”، وتتميز بأن جميع مستوياتها ممتلئة باستثناء ثلاثة مستويات
تصنيف العناصر
تنظم العناصر في الجدول الدوري بطريقة منتظمة، حيث تتكون كل مجموعة من العناصر التي تتمتع بخصائص كيميائية متشابهة، ومن أشهر هذه التصنيفات:
- تصنيف برزيليوس: قسم برازيليوس العناصر إلى فئتين، فئة الفلزات وفئة اللافلزات.
- تصنيف مندليف: قام مندليف بترتيب العناصر بطريقة تصاعدية حسب الوزن الذري لكل عنصر، حيث تتكرر الخواص الفيزيائية والكيميائية في كل دورة.
- تصنيف موزلي: بينما يتم ترتيبها بطريقة تصاعدية بناءً على العدد الذري لكل عنصر، من قِبَل موزلي.
- الجدول الدوري: بعد ذلك يأتي الجدول الدوري الطويل، حيث يتم ترتيب العناصر بطريقة تصاعدية وفقًا لامتلاء مستوى الطاقة الفرعية لكل عنصر.
الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من ثماني مجموعات رأسية وتسمى المجموعة “A”، وسبع دورات أفقية، بالإضافة إلى عشر مجموعات رأسية تحتوي على العناصر الانتقالية، وينقسم الجدول الدوري إلى أربع فئات، حيث توجد عناصر المجموعة “s” في الجانب الأيسر من الجدول، وعناصر المجموعة “p” في الجانب الأيمن من الجدول، بالإضافة إلى فئتي الـ f والـ d، وتوجد مجموعة اللانثانيدات في الجزء السفلي من الجدول.
ترتيب العناصر في نظام دوري
بعد دراسة مستويات الطاقة وتركيب الذرة وتوزيع الإلكترونات، قام العلماء بترتيب العناصر بطريقة دورية، تعتمد على ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات والعدد الذري للعنصر، ونتيجة لذلك، ظهر تشابه في الخصائص بين العناصر التي تتشابه في عدد الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الداخلية.
خصائص العناصر في الجدول الدوري
الخصائص الفلزية واللافلزية
- يزداد الطابع الفلزي للعناصر كلما اتجهنا في الجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل، وإذا نظرنا إلى المجموعة “1A”، فسنجد أن السيزيوم هي أعلى العناصر من حيث الطابع الفلزي، وأن الليثيوم هي الأقل.
- بينما نتحرك من اليسار إلى اليمين، سنجد أن الخاصية اللافلزية تزداد في الارتفاع، بينما تنخفض الخاصية الفلزية بشكل تدريجي.
نصف القطر
- كلما زاد العدد الذري في المجموعات الرأسية، زاد نصف قطر الذرة أيضًا، وذلك يعود إلى إضافة مستوى جديد من الطاقة، مما يقلل قوة التجاذب بين إلكترونات المستوى الأخير والنواة.
- كلما زاد العدد الذري وتجهنا نحو اليمين، نجد أن نصف القطر في الدورة الأفقية يقل بشكل ملحوظ، ويعود ذلك إلى ازدياد الشحنة الإيجابية في النواة، وزيادة قوة جذب الإلكترونات الخارجية للنواة في المستوى الأخير، مما يؤدي إلى انخفاض قطر الذرة.
جهد التأين
- عندما يزداد العدد الذري في الدورات الأفقية، يقل التأين بسبب نقص قطر الذرة وزيادة جاذبية التكافؤ الإلكتروني والنواة.
- عندما يزداد العدد الذري في المجموعات الرأسية، يقل جهد التأين، وذلك بسبب زيادة نصف قطر الذرة وعدد المستويات.
الكهروسلبية
- عندما يزيد العدد الذري في الدورات الأفقية، يزداد الكهروسلبية بسبب نقص نصف قطر الذرة، مما يؤدي إلى زيادة قوة التجاذب الشحنة الفعالة للنواة.
- عند زيادة العدد الذري في المجموعات الرأسية، تنخفض الكهروسلبية بسبب زيادة نصف قطر الذرة، مما يؤدي إلى تقليل قوى التجاذب بين المستويات الممتلئة بالطاقة والنواة.
