نقدم لكم اليوم بحثًا عن الذرة بشكل كامل، حيث إن الذرة هي الوحدة الأصغر للمادة والوحدة الأساسية لبناء العناصر في علم الكيمياء، حيث يتم في أي تفاعل كيميائي تبادل الإلكترونات بين جميع العناصر لإنتاج عناصر جديدة.
في هذا البحث، سوف نسلط الضوء على تعريف الذرة وتركيبها والفرق بين الذرة والجزيء، وأهم مراحل اكتشاف الذرة وخصائصها بالتفصيل من خلال موسوعة، فتابعونا.
بحث عن الذرة كامل
مقدمة عن الذرة
تتألف حبة الذرة من نواة تحتوي على النيوترونات المتعادلة في الشحنة والبروتونات الموجبة في الشحنة، في حين تكون الإلكترونات سالبة الشحنة وتدور حول النواة.
يتكون كل عنصر في العالم من عدد من الذرات، ويتميز كل عنصر بخصائصه الفريدة التي تميزه عن الآخرين بسبب اختلاف كتل الذرات.
علم الذرة
يُعد ديموقريطس من أوائل العلماء الذين عرفوا الذرة، حيث أشار في عام 430 قبل الميلاد إلى أن المواد تتألف بشكل عام من ذرات، وأن هذه الذرات هي أصغر وحدة لبناء المواد، ولا يمكن تقسيمها إلى ما هو أصغر منها لأنها ليست من الأشياء التي تقبل القسمة.
علم الذرة يقوم على عدة أسس ويدور حولها، وأهم تلك الأسس هي:
- تتكوَّن المواد في الأصل من عدد من الجزيئات، وتلك الجزيئات تتكون من عدد لا متناهي من الذرات، ولكن يمكن فصل الجزيئات عن بعضها البعض، أما الذرات فلا يمكن فصلها لأنها لا تقبل القسمة.
- داخل كل حبة ذرة ترتبط الإلكترونات بالنواة بطاقة كهربائية هائلة، وتحتاج جميع الإلكترونات إلى طاقة عالية جدًا لتتحرر وتغير مساراتها وتنفصل عن النواة.
- عند فقدان الذرة للإلكترون أو اكتسابها له، تصبح ذرة مستقرة.
- تتحول الذرة إلى أيون موجب إذا فقدت إلكترونًا، وتتحول إلى أيون سالب إذا اكتسبت إلكترونًا.
تعريف الذرة والجزيء
تعريف الذرة هو الوحدة الأصغر التي تتكون منها المواد، وعندما ترتبط الذرات مع بعضها البعض تتشكل العناصر المختلفة مثل الجزيئات والمركبات وغيرها.
تتكون الجزيئات من عدد من الذرات التي تترابط معًا لتشكل الجزيئات، ويمكن تفكيك الجزيء إلى عدد من الذرات، ولكن لا يمكن تفكيك الذرة.
تركيب الذرة pdf
يتألف الذرات من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات غير المشحونة وإلكترونات سالبة الشحنة، ويختلف عددها بين العناصر المختلفة.
يرجع ذلك إلى أن جسم الذرة عبارة عن فراغ، وتحتوي على عدد من السحب الإلكترونية التي تدور حولها، وتشغل مساحة وحيزًا صغيرًا جدًا بالنسبة لحجم الذرة نفسها، وتلك المسافة أو الحيز هو النواة.
نظراً لوجود البروتونات والنيوترونات داخل النواة، فإنها تحمل شحنة موجبة، بينما يحمل الإلكترون شحنة سالبة، وبسبب التفاعلات الكهربائية والطاقة النابعة بينهما، يستمر الإلكترون في الدوران حول النواة دون توقف.
خصائص الذرة
تتمتع الذرة بعدد من الخصائص تميزها عن الجزيء وتلك الخصائص هي:
- الكتلة الذرية: يتم تحديد الكتلة الذرية من خلال حساب عدد النيوترونات الموجودة داخل كل ذرة، وهو يؤثر على كتلتها الذرية دون التأثير على خصائصها الكيميائية.
- العدد الذري: يتم حسابه عن طريق عدد البروتونات الموجودة في النواة والتي يتساوى عددها مع عدد الإلكترونات ذات الشحنات السالبة التي تدور حول النواة.
يتم تحديد ترتيب العناصر داخل الجدول المعروف باسم الجدول الدوري بناءً على العدد الذري.
يتم تحديد العدد الذري للعنصر بواسطة عدد البروتونات فيه، حيث يبقى عدد البروتونات ثابتاً ولا يتغير حتى لو فقدت أو اكتسبت الذرة إلكترون وتحولت لأيون سالب أو أيون موجب.
حجم الذرة
